주스에 들어있는 Vitamin C 정량
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작성일 22-02-16 19:51본문
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따라서 Vitamin C의 분자량 = 질량 / 몰수 = 0.001336 / 0.0000067 =199.4029851g 이다.(DPIP와 비타민 C는 1:1로 반응)
처음에 100ml에 녹인 비타민 C의 양이 0.01g 이었으므로 실험에 반응한 비타민 C의
양은 100 (ml) : 13.36 (ml) = 0.01 (g) : X (g)에서 0.001336 (g)임을 알 수 있따
즉, 반응한 비타민 C의 질량은 0.001336 g 이고 몰수는 0.0000067 mol 이다.
실험에서 반응한 비타민 C의 양=0.0000067 mol 이다.레포트/공학기술
비타민C의분자량s
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주스에 들어있는 Vitamin C 정량을 측정한 실험 리포트입니다.
(3) Discussion
◆결과 처리
(실험 1-1) dye와 반응한 Vitamin C의 mole 수를 구하여서 Vitamin C의 분자량 계산.
실험에서 사용된 DPIP의 양 - DPIP의 분자량은 290.1 이고, 농도는 0.776g/2L이므로,
실험에서 사용된 DPIP의 몰농도는 0.388/290.1=0.00134 (M) 이다.
실제 Vitamin C 분자량의 값은 176.13 인데 약 13.21 %의 오차가 발생했다.
따라서 사용된 DPIP의 양은 0.00134×0.005=0.0000067 mol이다.
Vitamin C의 실제 분자량(176.13)이고, Dye 0.0000067mol과 반응한 Vitamin C
0.001336(g)의 몰수를 구하면 0.001336/176.13=0.000007585 mol이다. 비타민C의분자량s , 주스에 들어있는 Vitamin C 정량공학기술레포트 ,
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주스에 들어있는 Vitamin C 정량을 측정(measurement)한 experiment(실험) 리포트입니다.
따라서 Vitamin C와 Dye가 반응한 몰수의 비 = 1 : 0.8833으로 나온다.
(실험 2) Dye 5ml와 반응한 sample solution의 부피 안…(省略)
주스에 들어있는 Vitamin C 정량
다.
(실험 1-2) Vitamine C의 알려진 분자량을 이용하여 Vitamin C와 Dye가 실제 반응하는 몰
수의 비 구하기.
앞의 계산에서 Vitamin C와 반응한 Dye 몰 수는 0.0000067 mol 이다.