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[자연과학][일반화학실험] 화학반응속도-시계반응

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작성일 20-04-22 18:21

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다음과 같은 요오드화 이온과 과산화이황산 이온의 reaction(반응)을 조사하여 보자.

I + S2O8² → I2 + 2SO4²
(1)
이 reaction(반응)은 실온에서는 상당히 느리게 진행되는데, 그 reaction(반응)속도는 다음 식으로 나타낼 수 있다

reaction(반응)속도〓k[I][S2O8²]ⁿ
(2)
여기서 k는 reaction(반응)속도상수이며, m과 n은 reaction(반응)차수로서 0, 1, 2, 3과 같은 정수이다.

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설명
[자연과학][일반화학실험] 화학반응속도-시계반응

[일반화학實驗] 화학reaction(반응)속도-시계reaction(반응)
-목 차-

1. 實驗목적

2. 實驗도구
1) 기구
1) 시약

3. 理論
1) 시계reaction(반응)
2) reaction(반응)속도에 대한 농도의 影響
3) reaction(반응)속도식 / reaction(반응)속도상수 / reaction(반응)차수
4) 녹말 지시약
5) 활성화 에너지(Ea)
6) 시약 조사

4. 주의 및 참고사항

5. 實驗방법

6. 資料 및 결과
1) 實驗 결과

7. 결론

8. Reference List

1. 목적

화학reaction(반응)속도는 농도, 온도 및 촉매의 影響을 받는다. 농도 alteration(변화) 에 따른 reaction(반응)속도를 측정(測定) 함으로써 reaction(반응)속도상수와 reaction(반응)차수를 결정할 수 있다 일 實驗에서는 소위 시계reaction(반응)을 이용하여 2I + S2O8² → I2 + 2SO4² reaction(반응)의 속도에 미치는 농도의 影響을 조사하고, reaction(반응)속도상수 및 reaction(반응)차수 구하는 방법을 습득한다.

2. 實驗 도구

기구:삼각플라스크(50mL, 100mL), 피펫(5mL, 10mL, 20mL), 눈금실린더 (10mL), 온도계(1-100℃), 고무빨게, 초시계, 스포이드, 씻기병.

시약:0.2M KI, 0.1M(NH4)2S2O8, 0.005M Na2S2O3, 0.2M KCl, 0.1M (NH4)2SO4, 녹말지시약(녹말+HgCl2)

3. 理論

1) 시계reaction(반응)

이 實驗에서는 화학reaction(반응)속도에 미치는 농도의 影響을 조사하는 것이 목적이다. 이온의 농도는 mol/L로 나타낸다. reaction(반응)속도는 식 (2)에서 알 수 …(To be continued )

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실험결과/화학
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