[자연과학][화학test(실험) ] 화학평형-르샤틀리에의 원리
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작성일 20-04-27 09:53본문
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거꾸로 산화수은(II)을 약 600℃ 정도로 가열하면 수은과 산소가 다시 생성된다 따라서 이 두 reaction response들은 넓은 의미에서 가역reaction response이라고 할 수 있으나 reaction response이 완결된다는 점에서 흔히 이야기하는 가역reaction response과는 다르다.
어떤 reaction response들은 reaction response조건들을 變化(변화)시킴으로써 정reaction response과 역reaction response 중 어느 한 방향으로만 진행시킬 수 있다 예컨대 화학량론적으로 혼합한 수은과 산소를 300℃로 가열하면, 두 reaction response물들은 다 없어지고 생성물인 산화수은(II)만 남는다.
어떤 reaction response들은 reaction response조건들을 變化(변화)시킴으로써 정reaction response과 역reaction response 중 어느 한 방향으로만 진행시킬 수 있다 예컨대 화학량론적으로 혼합한 수은과 산소를 300℃로 가열하면, 두 reaction response물들은 다 없어지고 생성물인 산화수은(II)만 남는다.
reaction response물들만 섞어 반...
[화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원리
1. Abstract & Introduction
정reaction response과 역reaction response이 동시에 진행되는 가역reaction response은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도온도압력 등 reaction response조건에 따라 달라진다.
가역reaction response에 대하여는 reaction response조건을 變化(변화)시킴으로써 평형의 위치를 reaction response물 또는 생성물 쪽으로 이동시킬 수 있고, 이 때 평형의 이동방향은 르샤틀리에의 원리로 설명(explanation)할 수 있는데, 이 원리에 의하면 동적평형을 이루고 있는 reaction response계에 농도온도압력 등 reaction response조건을 變化(변화)시키면 reaction response계는 가능한 이 變化(변화)의 influence을 감소시킬 수 있는 방향으로 평형을 이동…(To be continued )
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다.
진정한 의미에서의 가역reaction response이란 정reaction response과 역reaction response이 동시에 진행되는 것이다.
진정한 의미에서의 가역reaction response이란 정reaction response과 역reaction response이 동시에 진행되는 것이다.
reaction response물들만 섞어 reaction response을 진행시킨다고 가정하면, reaction response 초기에는 주로 정reaction response이 진행되나 reaction response이 진행됨에 따라 생성물의 농도가 커지므로 시간이 지날수록 역reaction response 진행속도가 커지게 된다 따라서 어느 시점에 이르면 정reaction response 속도와 역reaction response 속도가 같아져 reaction response물과 생성물의 농도에 더 이상의 變化(변화)가 없게 되어 겉보기로는 reaction response이 끝난 것처럼 보이게 되며, 이 때 reaction response은 평형에 도달하였다고 얘기한다. 거꾸로 산화수은(II)을 약 600℃ 정도로 가열하면 수은과 산소가 다시 생성된다 따라서 이 두 reaction response들은 넓은 의미에서 가역reaction response이라고 할 수 있으나 reaction response이 완결된다는 점에서 흔히 이야기하는 가역reaction response과는 다르다. 이 실험에서는 reaction response조건이 평형의 위치에 미치는 influence을 observation하고 르샤틀리에의 원리를 확인하고자 한다.
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[화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원리
1. Abstract & Introduction
정reaction response과 역reaction response이 동시에 진행되는 가역reaction response은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도온도압력 등 reaction response조건에 따라 달라진다. 이 실험에서는 reaction response조건이 평형의 위치에 미치는 influence을 observation하고 르샤틀리에의 원리를 확인하고자 한다. 그러나 평형상태에서도 reaction response이 완전히 정지한 것은 아니고 정reaction response과 역reaction response은 계속 진행하고 있으며, 다만 그 속도가 같아 외견상 농도의 變化(변화)가 없는 것 뿐이므로 reaction response은 동적평형을 이루는 것이다.