산화,환원 적정 (요오드법) 결과리포트
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작성일 20-12-18 07:53
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이므로 0.5M 의 100㎖ 용액 속에는 0.005㏖의 티오황산나트륨이 존재해야한다.
• 그 다음 과정으로 KI 용액을 만들어야 한다.
• 위의 두 과정을 거쳐서 만들어진 티오황산나트륨 용액과 KI수용액을 이용하여 농도를 알수 없는 미지의 황산구리 용액을 적정해야 한다.실질적으로 도움이 되기를 바랍니다. 뷰렛을 사용하여 조금씩 티오황산나트륨 용액을 가해야 하는데 색깔의 변화를 observe하여 實驗(실험)의 결과를 얻을 수 있따 …(투비컨티뉴드 )
실질적으로 도움이 되기를 바랍니다. 다들 좋은 리포트 쓰시길 바랍니다.
레포트/공학기술
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요오드를 직접법과 간접법으로 강한 환원제나 산화제로 적정하는 실험에 관한 자료입니다. *^^*
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다. 요오드 간접법으로 적정하기 위해서 reaction 에 필요한 I₂를 만들기 위해서이다. *^^* , 산화,환원 적정 (요오드법) 결과리포트공학기술레포트 ,
산화,환원 적정 (요오드법) 결과리포트
요오드를 직접법과 간접법으로 강한 환원제나 산화제로 적정하는 experiment(실험)에 관한 資料입니다. 티오황산나트륨의 몰 질량은 174.11g/㏖ 이므로 0.005㏖ 의 티오황산나트륨은
0.005㏖ 174.11g/㏖ =0.87055g 만큼 필요하다.
그러므로 100㎖의 증류수에 11g 의 KI를 넣어서 10% KI수용액을 만든다. 황산구리는 강 산화제 이므로 KI 수용액을 넣어주면 KI와 reaction 하여 I₂를 만들게 된다 여기서 만들어진 I₂는 중요한 의미를 갖는다. 요오드 법 산화 환원적적을 위해서는 티오황산나트륨 용액을 표준화하고 이 표준 용액의 농도로부터 간접법을 이용하여 적정을 해야 하므로 티오황산나트륨 100㎖를 제조해야 한다. 100㎖의 증류수에 KI를 넣어서 만든다. 다들 좋은 레포트 쓰시길 바랍니다. 100㎖ 부피의 플라스크에 티오황산나트륨 0.87055g 만큼을 전자저울을 이용하여 측정(measurement)한 다음 증류수를 붓고 마그네틱 바를 이용하여 잘 용해시킨다. 그런데 10%의 수용액을 만들어야 하므로 100㎖의 증류수에 넣어야 할 KI 의 질량을 구해야 한다.
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설명
1. 實驗(실험)원리
2. 實驗(실험)기구 및 시약
3. 實驗(실험)방법
4. 實驗(실험)결과
5. 고찰
3. 實驗(실험)방법
• 우선 0.05M의 티오황산나트륨 100㎖를 제조하여 표준화 했다. KI 용액은 10%의 비율을 가지고 만들어야 한다. 우선 미지의 황산구리 용액에 황산구리와 충분히 reaction 할 만큼의 KI 수용액을 넣는다. 만들어진 I₂의 양이 미지의 황산구리용액의 황산구리의 양을 나타내기 때문일것이다 정리(整理) 하면 미지의 황산구리 용액 25㎖에 충분한 양의 KI용액을 넣어준 뒤 뷰렛을 이용하여 티오황산나트륨 용액을 사용하여 적정을 한다.
