[자연과학][화학실험] 혼합물의 정량[수산화나트륨, 탄산나트륨 혼합물의 정량]
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작성일 20-12-04 01:00
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NaOH + HCl → NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
다음으로 메틸오렌지를 지시약으로 하여 적정을 계속하면 아래 식에 나타난 것과 같이
NaHCO3가 중화된다 이때의 pH는 약 3.8이다.
★test(실험) 이론(理論)
- 혼합 알칼리의 정량 방법에는 warder법과 winkler법의 두 가지 방법이 있다
winkler법
NaOH와 Na2CO3의 혼합물중에서 Na2CO3를 제거하여 구하는 방법이다. 이 법은 오차는 크지만
간편한 것이 특징이다.
NaHCO3 + HCl → NaCl +H2O +CO2
처음의 적정량을 x ㎖ 다음의 적정량을 y ㎖ 라고 하면 처음 적정 때의 Na2CO3 그 양의 반만 중화되었으므로 NaOH량은…(To be continued )
순서
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설명
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다. 이때의 pH는 약 8.4이다.
이렇게 하면 V2로 구한 NaOH의 당량과 (V1 - V2)로 구한 Na2CO3의 당량을
알아 낼 수 있다
warder법
warder법은 2종류의 지시약을 사용하는 연속적정법이다.
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실험결과/화학
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[자연과학][화학실험] 혼합물의 정량[수산화나트륨, 탄산나트륨 혼합물의 정량]
★test(실험) タイトル(제목)
`수산화나트륨 탄산나트륨 혼합물의 정량`
★test(실험) 목적
-수산화나트륨과 탄산나트륨 혼합물의 정량을 염산 표준용액에 의한 warder법으로 한다. 페놀프탈레인을 지시약으로 하여 HCl로 적정하면 NaOH가
전부 중화되고 Na2CO3가 탄산수소나트륨 NaHCO3 까지 중화된 점을 종말점으로
한다.
NaOH와 Na2CO3의 혼합물을 전부 적정(V1)하여 그 총 당량을 구하고
다시 과량의 BaCl2로서 Na2CO3를 제거, NaOH만을 적정(V2)하여 그 당량을
구해낸다.
