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[자연과학] 화학test(실험) - 헤스의 법칙

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작성일 20-05-29 15:39

본문

이 외에도 우리는 생활 속에서 물질이 상태change(변화)를 하며 열을 내거나 받아들이는 현상을 자주 접한다. 따라서 우리는 엔탈피보다는 反應(반응)엔탈피(ΔH)를 더 유용하게 이용한다.’일 것이다. 화학反應(반응)은 주로 대기와 노출된 곳에서 행해진다. 따라서 엔탈피의 change(변화)로 그 크기는 비교할 수 있지만, 물질이 가진 절대량은 알 수 없다. 물질이 생성될 때 물질 속에 축적되는 에너지로, 물질마다 그 값이 서로 다르다.

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실험결과/화학

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1. Abstract& Introduction
겨울에 자주 쓰는 손난로의 원리는 무엇일까 여러 측면에서 말할 수 있겠지만 가장먼저 떠오르는 것은 ‘물질이 상태change(변화)를 하면서 열을 방출한다. 따라서 反應(반응)하는 동안의 기압은 일정하게 유지된다 따라서 일정한 압력 하에서의 열 출입을 결정하는 엔탈피(Enthalpy)가 무척 중요하다. 화학이란 물질의 change(변화)에 대한 학문이고, 물질이 변할 때, 화학 change(변화)의 전후에는 에너지의 차이가 있게 마련이다.)
엔탈피는 미국의 물리화학자인 J Willard Gibbs에 의해 제시되었다. 反應(반응)엔탈피는 화학反應(반응)이 일어날 때의 엔탈피 change(변화)로, 다음과 같이 정의(定義) 된다
反應(반응)엔탈피(ΔH) 〓 H생성물질 - H反應(반응)물질
그런데 대체적으로 어떤 反應(반응)이 일어날 때에 그 엔탈피 change(변화)를 직접 조사하기 어려운 경우가 많다.(엔탈피는 그리스어 enthalpein(〓열)에서 origin되었다. 특히 쉽게 일어나지 않는 反應(반응)들의 엔탈피change(변화)를 측정(測定) 하기란 굉장히 어렵기 때문에 대신에 간접적인 방법을 쓰게 된다
열역학 제 1법칙은 다음과 같이 4개의 서로 다르지만 같은 내용의 정의(定義)로 표…(생략(省略))

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다. 엔탈피는 상태함수로 다음과 같이 정의(定義)된다 H 〓 U + PV (U : 계의 내부에너지)
(엔탈피에 관한 자세한 정의(定義) 은 뒤의 Discussion에서 다루기로 하자.)
엔탈피는 열 함량이라고도 하며 일종의 화학 에너지이다. 그리고 대부분의 경우에는 그 에너지 차이가 열의 형태를 띠며 출입을 한다. 이처럼 열의 출입은 우리 일상에서도, 화학에서도 아주 기본적인 부분을 차지한다.

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