[자연과학][화학실험보고서] 화학전지 - 농도에 따른 기전력 변화를 측정(measurement)해 보고 이를 네른스트 식을 …
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작성일 20-11-28 11:57
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마지막으로 염화은의 침전 反應(반응)을 이용하여 기전력의 變化(변화)를 측정(測定) 하고 이를 통해 염화은의 용해도곱 상수를 구해보았다. 그리고 여러 물질의 전기 전도성 여부도 experiment(실험)해보았다. 규약에 따라 표준 수소 전극을 기준 전극으로 하고, 이 전극의 전위를 0으로 정하였다.
Ecell 〓 Eocell - (RT/nF) X ln Q
여기에, 상수 R, 온도 298K(25oC), F를 대입하면,
Ecell 〓 E…(drop)
[자연과학][화학실험보고서] 화학전지 - 농도에 따른 기전력 변화를 측정(measurement)해 보고 이를 네른스트 식을 이용해서 이론적으로 계산한 수치와의 비교
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다.
(2) Introduction 1)
다니엘 전지는 앞에서 본 바와 같이 아연과 아연 용액, 구리와 구리 용액의 두 반쪽 전지가 염다리와 외부 회로로 연결되어 있다아 이 때, 외부 회로에서 측정(測定) 되는 전위를 이 전지의 기전력(E cell) 이라고 하는데, 이는 산화 전극의 전위와 환원 전극의 전위의 합이된다
E cell 〓 환원 전위 + 산화 전위
〓 E cathode - E anode
그런데, 하나의 전극 전위를 독립적으로 측정(測定) 하는 것이 불가능하고, 우리는 단지 전지의 기전력만 측정(測定) 할 수 있으므로, 반쪽 전지들을 서로 비교하기 위해서는 기준이 될 수 있는 전극(reference electrode)이 필요하게 된다 이는 위치 에너지가 기준에 따라 달라짐을 나타낸다.
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실험결과/화학
화학 전지
(1) Abstract
이번 experiment(실험)은 화학전지에 관한 것으로 농도에 따른 기전력 變化(변화)를 측정(測定) 해 보고 이를 네른스트 식을 이용해서 theory 적으로 계산한 수치와의 비교해 보았다.
전지의 기전력에 관한 식과 표준 환원전위의 값으로부터, 많은 전지의 기전력을 계산할 수 있지만(Eocell〓Eocathode-Eoanode), 이들이 표준 상태가 아닐 때에는 Nernst식이 필요하다. 그러나 theory 적인 측정(測定) 값과 실제 측정(測定) 된 experiment(실험)값은 많은 차이를 보였으며 전압계의 수치가 일정하지 않아서 experiment(실험)하는데 힘이 많이 들었다.
