[자연과학] 화학 실험 - 용해도 곱 상수의 결정 결과
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작성일 21-06-10 05:15
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이온곱(ion product) : 이온의 농도가 평형 조건과 일치하지 않을 때 反應상
균일 평형 : 모든 反應종이 똑같은 상으로 되어 있는 反應에 적용된다
(N2O4의 해리는 기체상 균일 평형의 한 예이다.
3. Principle and Theory
기본 개념(槪念) 정리(arrangement)
화학 평형(Chemical Equilibrium) : 정反應과 역反應의 속도가 같고, 反應물과
생성물의 농도가 일정하게 유지될 때를 말한다.
용해도곱(solubility product) : 구성 이온들의 몰농도의 곱이며, 각 농도는 평형식에 있는 화학량론 적 계수의 멱급수로 표시한다.
이온곱(ion product) : 이온의 농도가 평형 조건과 일치하지 않을 때 反應상
균일 평형 : 모든 反應종이 똑같은 상으로 되어 있는 反應에 적용된다
(N2O4의 해리는 기체상 균일 평형의 한 예이...
1. 實驗 title
용해도 곱 상수의 결정
2. 實驗 목표(goal)
금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들을 이용해 용해도 곱 상수를 결정한다.
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실험결과/화학
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[자연과학] 화학 실험 - 용해도 곱 상수의 결정 결과
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1. 實驗 title
용해도 곱 상수의 결정
2. 實驗 목표(goal)
금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들을 이용해 용해도 곱 상수를 결정한다.
3. Principle and Theory
기본 개념(槪念) 정리(arrangement)
화학 평형(Chemical Equilibrium) : 정反應과 역反應의 속도가 같고, 反應물과
생성물의 농도가 일정하게 유지될 때를 말한다.)
불균일 평형 : 다른 상에 있는 反應물들과 생성물들이 관계된 가역 反應의 결과임을 예상할 수 있다 (예, 탄산칼슘의 분해反應)
르샤틀리에의 원리 : 평형에 있는 계에 외부에서 변형(농도의 change(변화), 온도의 change(변화),
부피&압력의 change(변화))을 주면 계는 새로운 평형 위치에 도달
하려 하기 때문에 그러한 자극을 부분적으로 상쇄
하려는 방향으로 조절하게 된다
몰용해도(molar solubility) : 1L의 포화 용액 안에 있는 용질의 몰수(mol/L)
용해도(solubility) : 1L의 포화 용액 안에 있는 용질의 g수(g/L)
공통이온화 효율 : 같은 종류의 이온을 가하여 용액의 이온화 평형이 가해진 이온의 농도가 감소하는 방향으로 이동하여 새로운 평형상태가 되는 것
-용해도곱 상수의…(省略)
[자연과학] 화학 실험 - 용해도 곱 상수의 결정 결과
순서
다.
용해도곱(solubility product) : 구성 이온들의 몰농도의 곱이며, 각 농도는 평형식에 있는 화학량론 적 계수의 멱급수로 표시한다.
