[자연과학][일반화학] reaction 속도와 농도의 influence(영향)
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작성일 20-05-09 07:37
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[자연과학][일반화학] reaction 속도와 농도의 influence(영향)
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설명
[일반화학] reaction(반응)속도와 농도의 影響
1 .실험 목적 :
reaction(반응) 속도식과 reaction(반응) 속도 상수를 이해하고 화학 reaction(반응) 속도와 reaction(반응)물의 순간 농도간의 관계를 정립한다. reaction(반응)속도상수 k, 절대온도 T 및 활성에너지 Ea 사이에는 다음 식이 성립된다된다. 이온의 농도는 보통 mole/L의 단위로 나타낸다.
여러 온도에서 k값을 구하고 log k를 다시 1/T 에 대해 도시하면 식 (2)에 따라 직선관계를 얻으며, 이 직선의 기울기는 -Ea/2.30R이 …(省略)
다.
reaction(반응)속도는 (2)식에서 볼 수 있듯이 reaction(반응)물의 농도뿐만 아니라, 온도의 影響을 많이 받는다.
2. 실험 理論(이론)
요오드화이온과 과산화이황산염과의 reaction(반응)은 실온에서 비교적 느리게 진행하며 이 실험에서는 이 reaction(반응)계를 대상으로 reaction(반응)속도에 미치는 농도, 온도 및 촉매의 影響을 조사해 본다. 이 에너지를 활성화 에너지(activation energy)라 하며 이것은 reaction(반응)분자가 충돌하는 순간 그 분자가 가지는 운동에너지에서 공급된다된다.
(1)
이 reaction(반응)의 reaction(반응)속도는 다음 식으로 나타낼 수 있따
(2)
여기서 k는 reaction(반응)속도상수(reaction rate constant)이며 m과 n은 reaction(반응)차수(reaction order)로 0, 1, 2 또는 3과 같은 정수이다. 이 식의 바탕이 되는 것은 어떤 reaction(반응)물질이 reaction(반응)을 일으키려면 어떤 최소한의 에너지를 필요로 한다는 점이다.
(3)
여기서 R은 기체상수(gas constant : 1.99 cal/mole°K)이며, Ea는 cal/mole 단위이다. 흔히 온도가 10℃ 올라가면 reaction(반응)속도는 2배로 된다고 하나 이는 엄격히 성립되는 것은 아니고 때에 따라서는 100℃가 올라가도 reaction(반응)속도에는 큰 차가 없는 경우도 있따 농도의 경우와 같이 온도와 reaction(반응) 속도 사이에는 정량적 관계가 있으나 좀 복잡하다.
