[자연과학]實驗보고서 - 용해도곱 상수의 결정
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작성일 20-08-14 22:51
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2.實驗(실험) 결과
Na(OH)의 농도0.1M0.05M0.025M증류수온도(℃)23.623.523.423.40.1M HCl의 부피
(mL)25.213.48.65.8
용액 속에는 NaOH의 와 의 가 들어있다아
이를 HCl로 적정하여 용액 속에 녹아있는 를 구한다.
`결과보고서`
용해도곱 상수의 결정
1.實驗(실험) 목적 : 공통이온 효율를 이용하여 수산화칼슘(의 용해도곱 상수를 결정한다.
(HCl 표준용액의 농도)X(HCl 용액의 적政府피)=(의 농도)X( 포화용액 부피)
로 계산할 수 있다아 여기서 각각의 를 으로 놓고 풀어보면,
①0.100M 용액 : 0.1 X 25.2 X = X 25 X
= 0.1008 mol/L (M)
②0.050M 용액 : 0.1 X 13.4 X = X 25 X
= 0.0536mol/L (M)
③0.025M 용액 : 0.1 X 8.6 X = X 25 X
= 0.0344mol/...
`결과보고서`
용해도곱 상수의 결정
1.實驗(실험) 목적 : 공통이온 효율를 이용하여 수산화칼슘(의 용해도곱 상수를 결정한다.
이것을 이용해서, 각 용액에서 의 를 구하면,
( 의 를 이라고 놓고 풀어보면,)
①0.100M 용액 : 0.1008M = 0.100M +
= 0.0008M
②0.050M 용액 : 0.0536M = 0.05M +
= 0.0036M
③0.025M 용액 : 0.0344M = 0.025M +
= 0.0094M
④증류수 : 0.0232M = 0M +
= 0.0232M
이 의 를 이용해서 를 구하려면,
(s) (aq) + 2(aq)에서
의 농도가 의 농도의 이라는 것을 이용하면 된다
①0.100M 용액 : = X 0.0008M = 0.0004M
②0.050M 용액 : = X 0.0036M =0.0xxx M
③0.025M 용액 : = …(省略)
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설명
다. 이때,
의 식을 이용한다.
(HCl 표준용액의 농도)X(HCl 용액의 적政府피)=(의 농도)X( 포화용액 부피)
로 계산할 수 있다아 여기서 각각의 를 으로 놓고 풀어보면,
①0.100M 용액 : 0.1 X 25.2 X = X 25 X
= 0.1008 mol/L (M)
②0.050M 용액 : 0.1 X 13.4 X = X 25 X
= 0.0536mol/L (M)
③0.025M 용액 : 0.1 X 8.6 X = X 25 X
= 0.0344mol/L (M)
④증류수 : 0.1 X 5.8 X = X 25 X
= 0.0232mol/L (M)
위의 계산으로 구한 각각의 농도는
용액속의 녹아있는 = NaOH의 + 의 이다. 이때,
의 식을 이용한다.
2.實驗(실험) 결과
Na(OH)의 농도0.1M0.05M0.025M증류수온도(℃)23.623.523.423.40.1M HCl의 부피
(mL)25.213.48.65.8
용액 속에는 NaOH의 와 의 가 들어있다아
이를 HCl로 적정하여 용액 속에 녹아있는 를 구한다.
