[자연과학] 화학 experiment(실험) - 몰질량 측정
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작성일 21-09-27 19:53
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이 때 ...
1. Tittle 몰질량 측정(測定)
2. Introduction
이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 측정(測定) 한다. 이러한 결과로부터, `같은 온도와 압력 하에서 기체의 종류에 관계없이 같은 부피 속에는 같은 수의 분자가 들어 있다`는 아보가드로의 가설을 발표하였다.
여기서 0℃를 절대 온도로 T으로 나타내고 t℃를 절대 온도 T로 나타내면 위 식은 다음과 같이 쓸 수 있다
아보가드로의 법칙
아보가드로는 0℃, 1기압에서 여러 가지 기체의 1 mol(몰) 당 부피를 측정(測定) 한 결과 기체의 종류와 무관하게 몰부피가 매우 비슷함을 알아냈다.
3. Principle & Theory
보일의 법칙
온도를 일정하게 유지시키면서 압력(P)을 증가시키면 부피(V)는 줄어든다.
샤를의 법칙
기체의 압력을 일정하게 유지하면서 온도를 높이면 부피가 팽창한다. 비례 상수를 k로 하면 와 같이 쓸 수 있다 이것은 온도가 일정할 때 부피와 압력의 곱이 PV〓k로 일정함을 의미한다. 분자의 mol수(분자 수)를 2배하면 부…(투비컨티뉴드 )
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다.
따라서 기체의 온도를 일정하게 유지하면서 압력이 P1이고 부피가 V1인 기체의 압력을 P2로 變化(변화)시켰을 때 부피가 V2로 變化(변화)되었다면 P1V1〓P2V2(즉, PV 〓 일정)의 관계가 성립하는데, 이것을 보일의 법칙이라고 한다. 비례 상수를 k로 하면 와 같이 쓸 수 있다 이것은 온도가 일정할 때 부피와 압력의 곱이 PV〓k로 일정함을 의미한다. 즉, 기체 분자들은 화학적, 물리적 特性(특성)과는 무관하게 같은 온도와 압력에서 기체 시료가 차지하는 부피는 기체의 mol수(분자 수)에 비례한다. 즉, 기체의 온도가 1℃ 증가할 때마다 부피는 씩 증가하므로 t℃일 때의 부피는 다음과 같다. 이와 같이 기체의 압력과 부피 사이에는 반비례 관계가 성립한다. 모든 기체의 1 mol은 똑같은 수의 분자를 포함한다는 것이다. 즉, 압력을 2배, 3배, 4배로 증가시키면 기체의 부피는 1/2배, 1/3배, 1/4배로 줄어든다. 즉, 압력을 2배, 3배, 4배로 증가시키면 기체의 부피는 1/2배, 1/3배, 1/4배로 줄어든다. 이와 같이 기체의 압력과 부피 사이에는 반비례 관계가 성립한다.
따라서 기체의 온도를 일정하게 유지하면서 압력이 P1이고 부피가 V1인 기체의 압력을 P2로 變化(변화)시켰을 때 부피가 V2로 變化(변화)되었다면 P1V1〓P2V2(즉, PV 〓 일정)의 관계가 성립하는데, 이것을 보일의 법칙이라고 한다. 이 때 온도에 따른 부피의 變化(변화)는 아래 그래프와 같이 나타나며, 0℃일 때의 부피를 V라고 하면 그래프의 기울기는 이다.
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1. Tittle 몰질량 측정(測定)
2. Introduction
이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 측정(測定) 한다.
샤를의 법칙
기체의 압력을 일정하게 유지하면서 온도를 높이면 부피가 팽창한다.
3. Principle & Theory
보일의 법칙
온도를 일정하게 유지시키면서 압력(P)을 증가시키면 부피(V)는 줄어든다.
