수소 실험
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작성일 21-09-21 15:48
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Ⅳ. Experimental
1. 잘 마른 weighing boat를 전자 저울에 올려놓고, 5ml의 6N 염산을 가한 후, re-zero를 눌러 0.000이 되도록 맞춘다.
Ⅱ. Chemicals and Tools
· 0.001g까지 잴 수 있는 전자 저울
· Weighing Boat × 6
· Sodium Carbonate, Sodium Bicarbonate(임의로 A, B라 이름붙여서 사용)
(미리 0.1g을 각각 3개씩 측정(measurement)해 둔다.
2. 0.001g단위까지 정확히 측정(measurement)한 sample A를 0.1g 가한 후…(생략(省略))
설명
다.)
· 6N HCl (12N HCl을 2배로 묽혀서 사용)
Ⅲ. Theory
▶일정 constituent 비의 법칙 (law of definite proportions)
화합물을 구성하는 각 constituent 원소의 질량의 비는 일정하다는 법칙.
정비례의 법칙이라고도 한다. 따라서 일정량의 어떤 물질 속에 들어있는 특정 원소의 비율도 일정하다.
이 법칙은 질량보존의 법칙, 배수비례(倍數比例)의 법칙과 더불어 화학량론(化學量論)의 기초가 되었는데, 19세기 초에 이 법칙을 따르지 않는 화합물의 존재가 C.L.베르톨레에 의하여 주장되었다.
Ⅰ. Abstract & Introduction
모든 분자는 원자들의 결합으로 이루어져 있고, 한 분자를 이루는 원자의 비율은 항상 일정하다. 이 concept(개념)을 더욱 확장시키면, 하나의 화학 reaction(반응)식에서 reaction(반응)에 참여하는 reaction(반응)물과 생성물들 간의 질량비도 항상 일정함을 알 수 있다아 이 test(실험) 에서는 Sodium Carbonate와 Sodium Bicarbonate를 각각 염산과 reaction(반응)시켜 이산화탄소가 발생하는 과정에서 생기는 질량의 변화를 통해 일정constituent 비의 법칙을 확인한다. 1799년 J.L.프루스트에 의하여 발견된 것으로, 예를 들면, 물을 구성하고 있는 수소와 산소의 질량의 비는, 수소:산소=11.19:88.81≒1:8 이고 그 비는 항상 변하지 않는다. 수소이야기s , 수소 실험공학기술레포트 ,
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수소이야기s
odium Carbonate와 Sodium Bicarbonate를 각각 염산과 반응시켜 이산화탄소가 발생하는 과정에서 생기는 질량의 變化를 통해 일정成分비의 법칙을 확인하는 실험 리포트입니다. 이런 종류의 화합물을 총칭하여 베르톨리드화합물이라고 한다.
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odium Carbonate와 Sodium Bicarbonate를 각각 염산과 반응시켜 이산화탄소가 발생하는 과정에서 생기는 질량의 변화를 통해 일정성분비의 법칙을 확인하는 실험 리포트입니다.
