[자연과학]일반화학실험 - 이산화탄소의 분자량
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작성일 20-06-06 16:23
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니플을 이용해서 튜브를 밀봉하면 튜브가 점점 부풀어 오르기 처음 한다. 그리고 튜브 안에 조금씩 액체가 생겼다.
2. Data and Result
`實驗 A : 이산화탄소의 분자량 측정(測定) `
첫 번째 weighing : 78.881g
첫 번째 온도 : 17℃
두 번째 weighing : 78.911g
두 번째 온도 : 16℃
플라스크의 부피 : 140㎖
`實驗 B : 이산화탄소의 삼중점 觀察(관찰) `
타이곤 튜브에 드라이아이스를 넣으면 곧바로 흰색의 연기가 나기 처음 한다. 즉, 일정한 압력과 온도에서 V=상수×n 이라고 할 수 있고, 이러한 conclusion 은 현대적 형식의 Avogadro의 법칙이라고 한다. 또 두 번째 實驗에서는 삼중점을 이용하여 가루로 만든 드라이아이스를 타이곤 튜브에 넣고 이산화탄소의 액화, 응고 등, 삼중점 부근에서 이산화탄소의 상change(변화)를 살펴본다. 이와 같이 아보가드로의 법칙과 이상기체상태방정식을 이용하여 이산화탄소의 분자량을 측정(測定) 할 수 있따
M =(wRT)/(pV) M : M` = w : w` ①
이산화탄소는 우리 주변에서도 흔히 사용되고 있는 물질이다. 우리가 호흡할 때 내쉬는 숨의 대부분이 이산화탄소이고, 식물들은 이산화탄소를 이용해서 광합성을 한다. 자주 마시는 탄산음료나, 맥주와 샴페인에도 이산화탄소가 들어있따 대기 중의 이산화탄소는 지구의 온도를 일정하게 유지시켜주는 역할(온실效果)을 하기도 한다. 이런 이산화탄소에는 승화성이 있따
오늘 첫 번째 實驗에서는 공기의 질량, 분자량과 이산화탄소의 질량과의 관계에 아보가드로의 법칙을 적용하여, 이산화탄소의 분자량을 측정(測定) 하여 본다.
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실험결과/화학
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결과 보고서
이산화탄소의 분자량
1. Abstract
압력과 온도가 동일한 조건에서 기체 시료의 총 부피는 그 물질량에 비례하며 그 비례상수는 기체의 종류에 무관하다. 그러다가 …(To be continued )
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다.
